VIMOS OTRAS LEYES DE LOS GASES:
Ley de Graham: establece que las velocidades de difusión y efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas masas molares.
Se hace uso de este principio en el método de efusión de separación de isótopos.
Ley de Dalton: Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin variar la temperatura.
Ley de Graham: establece que las velocidades de difusión y efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas masas molares.
Se hace uso de este principio en el método de efusión de separación de isótopos.
Ley de Dalton: Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin variar la temperatura.
Ley de los gases ideales: Esta conjuga las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro, relacionando las cuatro cantidades: presión, volumen, temperatura y moles.
(DALE CLIC ENCIMA DE CADA LEY, ASÍ PODRÁS VER LOS VÍDEOS QUE EXPLIQUEN Y ACLAREN LAS DUDAS QUE TENGAS)
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