SEMANA #8

SEMANA #7

SEMANA #6

HIDROCARBUROS
Son compuestos químicos formados por carbono e hidrógeno.

Alcanos: La fórmula general para alcanos alifáticos (de cadena lineal) es CnH2n+2​ y para cicloalcanos es CnH2n.2​ También reciben el nombre de hidrocarburos saturados, ya que carecen de enlaces dobles o triples y, por tanto, todos sus carbonos presentan hibridación sp3. Además, carecen de grupos funcionales.

Alquenos: son hidrocarburos insaturados que tienen dos enlaces carbono-carbono en su molécula. Se puede decir que un alqueno es un alcano que ha perdido dos átomos de hidrógeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos. Los alquenos cíclicos reciben el nombre de cicloalquenos.

Formula: CnH2n

Alquinos: son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace -C≡C- entre dos átomos de carbono. Se trata de compuestos de ácido metaestables debido a la alta energía del triple enlace carbono-carbono.

FORMULA: CₙH₂ₙ₋₂ .​

  (clic aquí) ↝ NOMENCLATURA ORGÁNICA ↜  (clic aquí)

SEMANA #5

realizamos un laboratorio sobre los gases

LOGRO:

Observar experimentalmente algunas leyes de los gases y verificar su cumplimiento

Observar el comportamiento de los gases

MATERIALES Y REACTIVOS:

Dos jeringas de 20 mililitros

Dos bombas grandes

Una bomba pequeña

Bicarbonato

Un palito

Una manguera de venoclisis

Tubo de vidrio

Tubo de ensayo

Vinagre blanco

Mechero de alcohol

Algodón

Amoniaco (NH3)

 Ácido clorhídrico (HCl)

PROCEDIMIENTO:

1.    Iniciamos tomando una de las bombas grandes y la inflamos para observar la presión que ejerce el gas dentro de esta

2.    Continuar estallando con una aguja, notamos que el sonido generado es gracias a se libera todas la presión y por ahí salen todas las moléculas con mucha energía

3.    Inflamos una segunda bomba(grande) en la cual notamos las presiones en los diferentes puntos

4.    Tomamos el palito y atravesamos la bomba en uno de los lugares con menos presión, esta no se estalló

5.    Luego tomamos las dos jeringas y la manguera de venoclisis, cortamos 30cm de esta última y conectamos las jeringas a los extremos(una con el embolo arriba y otra con el émbolo abajo)

6.    Con la estructura hecha anteriormente vimos cómo se mueve el aire entre jeringas subiendo y bajando un solo émbolo(Ley de Boyle)

7.    Después cogimos un tubo de ensayo y le colocamos la bomba pequeña  en el extremo superior para colocarlo sobre un mechero de alcohol, la bomba se infla gracias al aumento de temperatura(Ley de Charles)

8.    A la misma bomba del experimento anterior le agregamos bicarbonato de sodio separada del tubo de ensayo y a este último se le echó vinagre

9.    Agregamos poco a poco el bicarbonato después de colocar la bomba, esta reacción generó calor  causante de que el globo se infle

10. El último experimento consistía en tomar un tubo de vidrio con dos algodones a los extremos, uno con ácido clorhídrico y el otro con Amoniaco, en el interior de este se forma un gas blanco y luego un anillo donde se unen estos gases, también se calienta(Ley de Graham)

SEMANA #4

EN ESTA SEMANA VIMOS EL TEMA DE QUÍMICA ORGÁNICA


QUÍMICA ORGÁNICA: Es la rama de la química que estudia una numerosa clase de moléculas que contienen carbono, formando enlaces covalentes carbono-carbono y carbono-hidrógeno, también conocidos como compuestos orgánicos.

SEMANA #3

VIMOS OTRAS LEYES DE LOS GASES:

Ley de Graham: establece que las velocidades de difusión y efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas masas molares.

Se hace uso de este principio en el método de efusión de separación de isótopos.


Ley de Dalton: Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin variar la temperatura.

Ley de los gases ideales: Esta conjuga las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro, relacionando las cuatro cantidades: presión, volumen, temperatura y moles.

(DALE CLIC ENCIMA DE CADA LEY, ASÍ PODRÁS VER LOS VÍDEOS QUE  EXPLIQUEN Y  ACLAREN LAS DUDAS QUE TENGAS)

SEMANA #2

⇝Propiedades de los gases⇜

Presión↠Se define como la fuerza ejercida sobre un cuerpo por unidad de área (P=f/A)

Temperatura↠Es una propiedad de los cuerpos que nos da la idea del mayor o menor grado de agitación que poseen las moléculas.

Cantidad↠Se puede determinar en unidades de masa tales como g, kg, n (moles).  (n=w/pm)

Volumen↠E l volumen de un gas es igual al volumen del recipiente que lo contiene.

GAS IDEAL

-1 atm(p)

-V: 22,4L

-1 mol(n)

-T: 273K

⇝Leyes de los gases⇜

Ley de Charles:dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye.

Ley de Boyle-mariotte: Se ha comprobado experimentalmente que el volumen de una determinada cantidad de gas ideal cuando la temperatura se mantiene constante, es inversamente proporcional a la presión. (V∝1/p)

Ley de Avogadro: Dice que en iguales condiciones de presión y temperatura las densidades relativas de los cuerpos gaseosos son proporcionales a sus pesos atómicos.​


(DALE CLIC ENCIMA DE CADA LEY, ASÍ PODRÁS VER LOS VÍDEOS QUE  EXPLIQUEN Y  ACLAREN LAS DUDAS QUE TENGAS)